હાઇડ્રોજનની લાયમન શ્રેણીમાં કઈ બે મહત્તમ તરંગલંબાઇઓ છે? શા માટે?

(N/A) હાઇડ્રોજન વર્ણપટ માટે તરંગલંબાઇ $\lambda$ રીડબર્ગ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.
લાયમન શ્રેણી માટે,$n_1 = 1$. તરંગલંબાઇ એ ઉર્જા તફાવત $\Delta E = E_{n_2} - E_{n_1}$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
મહત્તમ તરંગલંબાઇ મેળવવા માટે,આપણે ન્યૂનતમ ઉર્જા સંક્રમણોની જરૂર છે,જે $n_1$ ની ઉપર $n_2$ ના સૌથી નાના મૂલ્યોને અનુરૂપ છે.
$n_2 = 2$ માટે,$\frac{1}{\lambda_1} = R_H (1 - \frac{1}{4}) = \frac{3}{4} R_H$,જે $\lambda_1 \approx 121.6 \ nm$ આપે છે.
$n_2 = 3$ માટે,$\frac{1}{\lambda_2} = R_H (1 - \frac{1}{9}) = \frac{8}{9} R_H$,જે $\lambda_2 \approx 102.6 \ nm$ આપે છે.
આમ,બે મહત્તમ તરંગલંબાઇઓ $n_2 = 2$ અને $n_2 = 3$ થી $n_1 = 1$ માં થતા સંક્રમણોને અનુરૂપ છે.