हाइड्रोजन की लाइमन श्रेणी में कौन सी दो अधिकतम तरंगदैर्ध्य हैं? क्यों?

(N/A) हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम के लिए तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.
लाइमन श्रेणी के लिए,$n_1 = 1$ है। तरंगदैर्ध्य ऊर्जा अंतर $\Delta E = E_{n_2} - E_{n_1}$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
अधिकतम तरंगदैर्ध्य प्राप्त करने के लिए,हमें न्यूनतम ऊर्जा संक्रमणों की आवश्यकता होती है,जो $n_1$ के ऊपर $n_2$ के सबसे छोटे मानों के अनुरूप होते हैं।
$n_2 = 2$ के लिए,$\frac{1}{\lambda_1} = R_H (1 - \frac{1}{4}) = \frac{3}{4} R_H$,जिससे $\lambda_1 \approx 121.6 \ nm$ प्राप्त होता है।
$n_2 = 3$ के लिए,$\frac{1}{\lambda_2} = R_H (1 - \frac{1}{9}) = \frac{8}{9} R_H$,जिससे $\lambda_2 \approx 102.6 \ nm$ प्राप्त होता है।
अतः,दो अधिकतम तरंगदैर्ध्य $n_2 = 2$ और $n_2 = 3$ से $n_1 = 1$ में होने वाले संक्रमणों के अनुरूप हैं।