ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોષ Zn ,|,ZnSO_4,(0.01,M),||, | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ડેનિયલ કોષ માટે કોષ પ્રક્રિયા $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ છે.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log

Vedclass · Accepted Answer

$E_1 > E_2$

Vedclass · Answer

(B) ડેનિયલ કોષ માટે કોષ પ્રક્રિયા $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ છે.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $n = 2.$$E_1$ માટે: $[Zn^{2+}] = 0.01 \, M$ અને $[Cu^{2+}] = 1.0 \, M.$$E_1 = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.01}{1} = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log(10^{-2}) = E^{\circ} + 0.059.$$E_2$ માટે: $[Zn^{2+}] = 1.0 \, M$ અને $[Cu^{2+}] = 0.01 \, M.$$E_2 = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{0.01} = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log(10^{2}) = E^{\circ} - 0.059.$બંનેની સરખામણી કરતા,$E_1 = E^{\circ} + 0.059$ અને $E_2 = E^{\circ} - 0.059.$તેથી,$E_1 > E_2$.

Similar Questions

નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. આપેલ છે: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ અને $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

$Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.01 \ M) || Ag^{+}(0.01 \ M) | Ag_{(s)}$ કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષના emf વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$25^{\circ} \text{C}$ તાપમાને $Sn^{2+}(0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ નો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નક્કી કરો, જો $E^0_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ હોય. ($\text{ V}$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module