इलेक्ट्रोकेमिकल सेल Zn ,|,ZnSO_4,(0.01,M),||, | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) डेनियल सेल के लिए सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है।नेर्न्स्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \lo

Vedclass · Accepted Answer

$E_1 > E_2$

Vedclass · Answer

(B) डेनियल सेल के लिए सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है।नेर्न्स्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = 2$ है।$E_1$ के लिए: $[Zn^{2+}] = 0.01 \, M$ और $[Cu^{2+}] = 1.0 \, M.$$E_1 = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.01}{1} = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log(10^{-2}) = E^{\circ} + 0.059.$$E_2$ के लिए: $[Zn^{2+}] = 1.0 \, M$ और $[Cu^{2+}] = 0.01 \, M.$$E_2 = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{0.01} = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log(10^{2}) = E^{\circ} - 0.059.$दोनों की तुलना करने पर,$E_1 = E^{\circ} + 0.059$ और $E_2 = E^{\circ} - 0.059.$अतः,$E_1 > E_2$.

Similar Questions

सेल $Co|Co^{2+}(C_2)||Co^{2+}(C_1)|Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

सेल अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा और सेल विभव के बीच संबंध पर एक टिप्पणी लिखिए।

$25^{\circ} C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए।
सेल संकेतन: $M | M^{2+} (0.01 \ M) || M^{2+} (0.0001 \ M) | M$
दिया गया है: $E_{cell}^{o} = 4 \ V$ और $\frac{RT}{F} \ln 10 = 0.06$. ($V$ में)

सेल $Fe | Fe^{+2} (x \, M) || Cu^{+2} (0.01 \, M) | Cu$ के लिए,यदि $E_{cell} = 0.78 \, V$,$E^{\circ}_{Fe^{+2} | Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2} | Cu} = +0.34 \, V$ है,तो $x$ का मान ज्ञात कीजिए।

$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$. $[Cu^{2+}]$ सांद्रता बढ़ाने पर,इलेक्ट्रोड विभव

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module