समीकरण H_2S + 2HNO_3 to 2H_2O + 2NO_2 + S में | vedclass

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Question

(D) दी गई अभिक्रिया में: $H_2S + 2HNO_3 	o 2H_2O + 2NO_2 + S$। $H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और $S$ में यह $0$ है। ऑक्सीकरण अवस्था में

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$17$

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(D) दी गई अभिक्रिया में: $H_2S + 2HNO_3 	o 2H_2O + 2NO_2 + S$। $H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और $S$ में यह $0$ है। ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $0 - (-2) = 2$ है। अतः,$H_2S$ के लिए $n$-कारक $2$ है। $H_2S$ का आणविक भार $2 	imes 1 + 32 = 34 \ g/mol$ है। तुल्यांकी भार = $\frac{	ext{आणविक भार}}{n	ext{-कारक}} = \frac{34}{2} = 17$।

समीकरण $H_2S + 2HNO_3 \to 2H_2O + 2NO_2 + S$ में,हाइड्रोजन सल्फाइड का तुल्यांकी भार क्या है?

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निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रिया को देखें:
$Cr_2O_7^{2-} + XH^{+} + 6Fe^{2+} \rightarrow YCr^{3+} + 6Fe^{3+} + ZH_2O$
$X$,$Y$ और $Z$ का योग $.......$ है।

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।
$2NaI + 2H_2SO_4 \,(Conc.) \longrightarrow Na_2SO_4 + I_2 + SO_2 + 2H_2O$

संतुलित समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + ne^- \to 2H_2O + NO$ के लिए $n$ का मान ........ है।

$2.5 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित (reduce) करने के लिए कितने मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है?

निम्नलिखित संतुलित रासायनिक अभिक्रिया में,$IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$,$a, b, c$ और $d$ के मान क्रमशः क्या होंगे?

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