એક સંયોજનમાં C, H અને O ની દળ ટકાવારી અનુક્રમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આણ્વીય સૂત્ર શોધવા માટે,આપણે પહેલા પ્રમાણસૂચક સૂત્ર નક્કી કરીએ છીએ:તત્વટકાવારીપરમાણ્વીય દળમોલસૌથી સરળ ગુણોત્તર$C$$60\%$$12$$60 / 12 = 5$$5 / 1.667

Vedclass · Accepted Answer

$C_3H_8O$

Vedclass · Answer

(D) આણ્વીય સૂત્ર શોધવા માટે,આપણે પહેલા પ્રમાણસૂચક સૂત્ર નક્કી કરીએ છીએ:તત્વટકાવારીપરમાણ્વીય દળમોલસૌથી સરળ ગુણોત્તર$C$$60\%$$12$$60 / 12 = 5$$5 / 1.667 \approx 3$$H$$13.33\%$$1$$13.33 / 1 = 13.33$$13.33 / 1.667 \approx 8$$O$$26.67\%$$16$$26.67 / 16 = 1.667$$1.667 / 1.667 = 1$પ્રમાણસૂચક સૂત્ર = $C_3H_8O$પ્રમાણસૂચક સૂત્રનું દળ = $(3 	imes 12) + (8 	imes 1) + (1 	imes 16) = 36 + 8 + 16 = 60$આપેલ આણ્વીય દળ = $60$$n = 	ext{આણ્વીય દળ} / 	ext{પ્રમાણસૂચક સૂત્રનું દળ} = 60 / 60 = 1$આણ્વીય સૂત્ર = $n 	imes (	ext{પ્રમાણસૂચક સૂત્ર}) = 1 	imes (C_3H_8O) = C_3H_8O$.

Similar Questions

સંયોજન $X$ ના $0.858 \ g$ ના સંપૂર્ણ દહનથી $2.63 \ g$ $CO_2$ અને $1.28 \ g$ $H_2O$ મળે છે. $X$ નું લઘુત્તમ આણ્વીય દળ ............ $g$ હોઈ શકે.

આયર્ન (લોખંડ) ના એક ઓક્સાઇડનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર નક્કી કરો જેમાં દળથી $69.9 \%$ આયર્ન અને $30.1 \%$ ડાયોક્સિજન છે.

$0.2475 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનના દહનથી $0.4950 \ g$ $CO_2$ અને $0.2025 \ g$ $H_2O$ મળે છે. $C, H$ અને $O$ ની ટકાવારી ગણો. આપેલ પરમાણ્વીય દળ: $C = 12, H = 1, O = 16$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module