નાઈટ્રોજનની ઈલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધન છે જ્યારે ઓક્સિજનની ઋણ છે. જોકે,ઓક્સિજનની આયનીકરણ એન્થાલ્પી નાઈટ્રોજન કરતા ઓછી છે. સમજાવો.

(N/A) ${}_{7}N$ ની ઈલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3}$ છે. નાઈટ્રોજન પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક રચના છે,જે વધારાના ઈલેક્ટ્રોન ઉમેરવાને પ્રતિકૂળ બનાવે છે,પરિણામે ઈલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધન મળે છે.
${}_{8}O$ ની ઈલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4}$ છે. ઓક્સિજનમાં ઈલેક્ટ્રોન ઉમેરવાથી વધુ સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક $(2p^{3})$ પ્રાપ્ત થાય છે,જે પ્રક્રિયાને ઉષ્માક્ષેપક (ઋણ ઈલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી) બનાવે છે.
આયનીકરણ એન્થાલ્પીના સંદર્ભમાં,ઓક્સિજન $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4})$ નું મૂલ્ય નાઈટ્રોજન $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3})$ કરતા ઓછું છે કારણ કે ઓક્સિજનમાંથી એક ઈલેક્ટ્રોન દૂર કરવાથી સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $2p^{3}$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે. તેનાથી વિપરીત,નાઈટ્રોજન પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ રચના હોવાથી,તેમાંથી ઈલેક્ટ્રોન દૂર કરવો વધુ મુશ્કેલ છે.