जल में ठोस पोटेशियम साइनाइड मिलाने पर:

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Question

(A) पोटेशियम साइनाइड $(KCN)$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।जब इसे जल में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:$CN^{

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$pH$ बढ़ेगा

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(A) पोटेशियम साइनाइड $(KCN)$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।जब इसे जल में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:$CN^{-} + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^{-}$$OH^{-}$ आयनों के उत्पादन के कारण,विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।परिणामस्वरूप,विलयन का $pH$ बढ़ जाता है,जिससे यह क्षारीय हो जाता है।

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एक दुर्बल अम्ल $HA$ का $pK_{a}$ $4.80$ है और एक दुर्बल क्षार $BOH$ का $pK_{b}$ $4.78$ है। लवण $BA$ के जलीय विलयन की $pH$ क्या होगी?

$0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$।

$CH_3COONH_4$ का जल-अपघटन स्थिरांक $(K_h)$ निम्नलिखित में से किसके समानुपाती होता है?

$NH_4Cl$ विलयन का $pH = 5.28$ है। इसके $0.02 \ M$ विलयन के लिए जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ की गणना करें।

यदि $HB$ का $K_a = 10^{-12}$ है,तो $0.01 \ M$ $A^{+}B^{-}$ लवण विलयन के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें।

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