हाइड्रोजन परमाणु में n = 2 और n = 3 अवस्थाओं | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{E_o}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $E_o = 13.6 \ eV$ है।$n = 2$ और $n = 3$

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$7.2$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{E_o}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $E_o = 13.6 \ eV$ है।$n = 2$ और $n = 3$ के बीच ऊर्जा अंतर $E = E_3 - E_2 = -\frac{E_o}{3^2} - (-\frac{E_o}{2^2}) = E_o(\frac{1}{4} - \frac{1}{9}) = \frac{5E_o}{36}$ के रूप में दिया गया है।अतः,$E_o = \frac{36E}{5} = 7.2E$ है।$H$ परमाणु का आयनन विभव $n = 1$ से $n = \infty$ तक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है,जो $E' = E_{\infty} - E_1 = 0 - (-\frac{E_o}{1^2}) = E_o$ है।$E_o$ का मान रखने पर,हमें $E' = 7.2E$ प्राप्त होता है।

हाइड्रोजन परमाणु में $n = 2$ और $n = 3$ अवस्थाओं के बीच एक ऊर्जा अंतर $E \ eV$ है। $H$ परमाणु का आयनन विभव ............. $E$ है।

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