NH_4NO_3 का एक ग्राम नमूना एक बम कैलोरीमीटर म | vedclass

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Question

(D) $NH_4NO_3$ का आणविक द्रव्यमान $80 \ g/mol$ है।उत्पन्न ऊष्मा $(q)$ की गणना $q = C 	imes \Delta T = 1.23 \ kJ/K 	imes 6.12 \ K = 7.5276 \ kJ$ के र

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$-602$

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(D) $NH_4NO_3$ का आणविक द्रव्यमान $80 \ g/mol$ है।उत्पन्न ऊष्मा $(q)$ की गणना $q = C 	imes \Delta T = 1.23 \ kJ/K 	imes 6.12 \ K = 7.5276 \ kJ$ के रूप में की जाती है।यह ऊष्मा $1 \ g$ $NH_4NO_3$ द्वारा मुक्त की जाती है।विघटन की मोलर ऊष्मा $\Delta H = q 	imes 	ext{Molar Mass} = 7.5276 \ kJ/g 	imes 80 \ g/mol = 602.2 \ kJ/mol$ के रूप में गणना की जाती है।चूंकि विघटन एक बम कैलोरीमीटर में होने वाली ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,इसलिए मान ऋणात्मक है: $-602 \ kJ/mol$.

अभिक्रिया	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$

स्थिति	तापमान
$(1)$. स्वतःप्रवर्तित (Spontaneous)	$(p)$. $273 \ K$
$(2)$. साम्यावस्था पर (At equilibrium)	$(q)$. $260 \ K$
$(3)$. स्वतःप्रवर्तित नहीं (Non-spontaneous)	$(r)$. $280 \ K$

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अभिक्रिया $X_2O_{4(l)} \to 2XO_{2(g)}$ के लिए,$300 \ K$ पर $\Delta U = 2.1 \ kcal$ और $\Delta S = 20 \ cal \ K^{-1}$ है। अतः $\Delta G$ का मान $kcal$ में ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही नहीं है?

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया के लिए $\Delta H^{\circ} - \Delta G^{\circ}$ का मान लगभग शून्य होगा?

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