मानक तापमान और दबाव पर एक मोल आदर्श गैस $22.4 \; L$ (मोलर आयतन) घेरती है। हाइड्रोजन के एक मोल के लिए मोलर आयतन और परमाणु आयतन का अनुपात क्या है? (हाइड्रोजन अणु का आकार लगभग $1 \; \mathring{A}$ लें)। यह अनुपात इतना बड़ा क्यों है?

(N/A) हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या,$r = 0.5 \; \mathring{A} = 0.5 \times 10^{-10} \; m$.
एक हाइड्रोजन परमाणु का आयतन $= \frac{4}{3} \pi r^3 = \frac{4}{3} \times 3.1416 \times (0.5 \times 10^{-10})^3 \approx 0.524 \times 10^{-30} \; m^3$.
$1$ मोल हाइड्रोजन में परमाणुओं की संख्या $= 6.023 \times 10^{23}$.
$1$ मोल हाइड्रोजन परमाणुओं का आयतन,$V_a = 6.023 \times 10^{23} \times 0.524 \times 10^{-30} \approx 3.16 \times 10^{-7} \; m^3$.
$STP$ पर $1$ मोल गैस का मोलर आयतन,$V_m = 22.4 \; L = 22.4 \times 10^{-3} \; m^3$.
अनुपात $\frac{V_m}{V_a} = \frac{22.4 \times 10^{-3}}{3.16 \times 10^{-7}} \approx 7.08 \times 10^4$.
यह अनुपात बड़ा है क्योंकि गैस में अणु अपने आकार की तुलना में बहुत अधिक दूरी पर स्थित होते हैं,जिसका अर्थ है कि गैस में अधिकांश स्थान खाली होता है।