Zn,Cu,और Ag के ऑक्सीकरण विभव (oxidation poten | vedclass

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Question

(A) $e^-$ खोने की प्रवृत्ति धातु के ऑक्सीकरण विभव के सीधे समानुपाती होती है। दिए गए ऑक्सीकरण विभव हैं: $Zn = 0.76 \ V$ $Cu = -0.34 \ V$ $Ag = -0.80 \

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$Zn > Cu > Ag$

Vedclass · Answer

(A) $e^-$ खोने की प्रवृत्ति धातु के ऑक्सीकरण विभव के सीधे समानुपाती होती है। दिए गए ऑक्सीकरण विभव हैं: $Zn = 0.76 \ V$ $Cu = -0.34 \ V$ $Ag = -0.80 \ V$ चूंकि $0.76 > -0.34 > -0.80$,इसलिए $e^-$ खोने की प्रवृत्ति का क्रम $Zn > Cu > Ag$ है।

$Zn$,$Cu$,और $Ag$ के ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) क्रमशः $0.76 \ V$,$-0.34 \ V$,और $-0.80 \ V$ हैं। उनके $e^-$ खोने की प्रवृत्ति का क्रम लिखिए।

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एक सेल अभिक्रिया में
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
$E_{cell}^o = + 0.46 \ V$.
यदि $Cu^{2+}$ आयनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो $E_{cell}^o$ होगा

नीचे दिए गए सेल पर विचार करें:
$Ag_{(s)} | Ag^{\oplus} || Cu^{2+} | Cu_{(s)}$
दिया गया है:
$Ag^{\oplus} + e^{-} \to Ag; E^{o} = x$
$Cu^{2+} + 2e^{-} \to Cu; E^{o} = y$
$E^{o}_{cell}$ का मान क्या है?

इलेक्ट्रोड विभव (electrode potential) क्या है?

अभिक्रिया $Zn^{2+} + 2e^{-} \to Zn$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $-0.76 \ V$ है। इसका अर्थ है:

यह देखते हुए कि $Cu^{2+}/Cu$ और $Cu^{+}/Cu$ के मानक विभव $(E^{\circ})$ क्रमशः $0.34 \ V$ और $0.522 \ V$ हैं,तो $Cu^{2+}/Cu^{+}$ का $E^{\circ}$ क्या होगा ($V$ में)?

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