$A$ और $B$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए दर नियम $R=k[A]^{n}[B]^{m}$ द्वारा दिया गया है। यदि $A$ की सांद्रता को दोगुना कर दिया जाए और $B$ की सांद्रता को उसके प्रारंभिक मान से आधा कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की नई दर और प्रारंभिक दर का अनुपात $\left(\frac{r_2}{r_1}\right)$ क्या होगा?

एक रासायनिक अभिक्रिया $m A \rightarrow x B$ के लिए,दर नियम $r = k[A]^{2}$ है। यदि $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

अभिक्रिया $A + 2B \to 3C$ का वेग $72$ गुना हो जाता है जब $A$ की सांद्रता को तीन गुना और $B$ की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो $A$ और $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्रमशः क्या है?

$364 \ mm$ और $182 \ mm \ Hg$ के प्रारंभिक दाब पर गैसीय $CH_3CHO$ के अपघटन की अर्ध-आयु क्रमशः $440 \ sec$ और $880 \ sec$ थी। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

अभिक्रिया $Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \to S_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ के लिए, दर नियम $\text{Rate} = K[Cl_2][H_2S]$ है। निम्नलिखित में से कौन सा तंत्र इस दर नियम के अनुरूप है?
$(A)$ $Cl_2 + H_2S \to H^+ + Cl^- + Cl^+ + HS^-$ (धीमा); $Cl^+ + HS^- \to H^+ + Cl^- + S$ (तेज)
$(B)$ $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$ (तेज साम्य); $Cl_2 + HS^- \to 2Cl^- + H^+ + S$ (धीमा)

अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \longrightarrow C_{(g)} + D_{(g)}$ एक प्राथमिक प्रक्रिया है। एक प्रयोग में,$A$ और $B$ का प्रारंभिक आंशिक दाब क्रमशः $0.6 \ atm$ और $0.8 \ atm$ है। जब $C$ का आंशिक दाब $0.2 \ atm$ होता है,तो प्रारंभिक दर के सापेक्ष अभिक्रिया की दर क्या होगी?