जलीय परमैंगनेट आयन में धातु केंद्र के अपचयन ( | vedclass

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Question

(A) उदासीन माध्यम में:$MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$($3$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं)क्षारीय माध्यम में:$MnO_4^- + e^- \rightarrow MnO_4^

Vedclass · Accepted Answer

$A, C, D$

Vedclass · Answer

(A) उदासीन माध्यम में:$MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$($3$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं)क्षारीय माध्यम में:$MnO_4^- + e^- \rightarrow MnO_4^{2-}$$MnO_4^{2-} + 2H_2O + 2e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$कुल अभिक्रिया: $MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$($3$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं)अम्लीय माध्यम में:$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$($5$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं)अतः,सही विकल्प $A, C, D$ है।

List-$I$ $(\text{Redox Reaction})$	List-$II$ $(\text{Type of Redox Reaction})$
$A$. $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$	$I$. असमानुपातन अभिक्रिया
$B$. $2NaH_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Na_{(s)} + H_{2(g)}$	$II$. संयोजन अभिक्रिया
$C$. $V_2O_{5(s)} + 5Ca_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2V_{(s)} + 5CaO_{(s)}$	$III$. अपघटन अभिक्रिया
$D$. $2H_2O_{2(aq)} \xrightarrow{\Delta} 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$	$IV$. विस्थापन अभिक्रिया

List-$I$ (रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार)	List-$II$ (उदाहरण)
$a.$ संयोजन अभिक्रिया	$(i)$ $Cl_{2(g)} + 2Br^-_{(aq)} \rightarrow 2Cl^-_{(aq)} + Br_{2(l)}$
$b.$ अपघटन अभिक्रिया	$(ii)$ $2H_2O_{2(aq)} \rightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$
$c.$ विस्थापन अभिक्रिया	$(iii)$ $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
$d.$ असमानुपातन (Disproportionation) अभिक्रिया	$(iv)$ $2H_2O_{(l)} \xrightarrow{\text{electrolysis}} 2H_{2(g)} + O_{2(g)}$

जलीय परमैंगनेट आयन में धातु केंद्र के अपचयन (reduction) में शामिल है

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