सोडियम सल्फेट पानी में घुलनशील है जबकि बेरियम | vedclass

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Question

(C) पानी में एक आयनिक यौगिक की घुलनशीलता उसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है। किसी

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$BaSO_4$ की जालक ऊर्जा उसकी जलयोजन ऊर्जा से अधिक है

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(C) पानी में एक आयनिक यौगिक की घुलनशीलता उसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है। किसी लवण के घुलनशील होने के लिए,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक होनी चाहिए। $Na_2SO_4$ के मामले में,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है,जिससे यह घुलनशील हो जाता है। $BaSO_4$ के मामले में,उच्च आवेश घनत्व और मजबूत आयनिक अंतःक्रिया के कारण जालक ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा से काफी अधिक होती है,जो इसे कम घुलनशील बनाती है।

सोडियम सल्फेट पानी में घुलनशील है जबकि बेरियम सल्फेट कम घुलनशील है क्योंकि

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