લુઈસ ડોટ નિરૂપણ માટે જરૂરી મુદ્દાઓ જણાવો.

(N/A) $1$. તટસ્થ અણુમાં કુલ ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા: બંધારણ લખવા માટે જરૂરી કુલ ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સંયોજાતા પરમાણુઓના સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનનો સરવાળો કરીને મેળવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$CH_{4}$ અણુમાં બંધ બનાવવા માટે આઠ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન ઉપલબ્ધ છે (કાર્બનમાંથી $4$ અને ચાર હાઈડ્રોજન પરમાણુઓમાંથી $4$).
$2$. ઋણ આયનમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા: દરેક ઋણ વીજભારનો અર્થ કુલ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનમાં એક ઈલેક્ટ્રોનનો ઉમેરો થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે,$CO_{3}^{2-}$ આયન માટે,લુઈસ નિરૂપણમાં કુલ $24$ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે: એક કાર્બનમાંથી $4 \ e^{-}$,ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓમાંથી $18 \ e^{-}$,અને બે ઋણ વીજભારને કારણે $2$ વધારાના $e^{-}$.
$\left(\begin{array}{c} \text{ઋણ આયનમાં} \\ \text{ઈલેક્ટ્રોનની} \\ \text{સંખ્યા} \end{array}\right) = \left(\begin{array}{c} \text{બધા પરમાણુઓના} \\ \text{કુલ સંયોજકતા} \\ \text{ઈલેક્ટ્રોન} \end{array}\right) + \left(\begin{array}{c} \text{ઋણ વીજભારની} \\ \text{સંખ્યા} \end{array}\right)$
$3$. ધન આયનમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા: દરેક ધન વીજભારનો અર્થ કુલ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનમાંથી એક ઈલેક્ટ્રોનની બાદબાકી થાય છે.
$\left(\begin{array}{c} \text{ધન આયનમાં} \\ \text{ઈલેક્ટ્રોનની} \\ \text{સંખ્યા} \end{array}\right) = \left(\begin{array}{c} \text{બધા પરમાણુઓના} \\ \text{કુલ સંયોજકતા} \\ \text{ઈલેક્ટ્રોન} \end{array}\right) - \left(\begin{array}{c} \text{ધન વીજભારની} \\ \text{સંખ્યા} \end{array}\right)$
ઉદાહરણ તરીકે,$\left(\begin{array}{c} NH_{4}^{+} \text{માં} \\ \text{કુલ} \\ \text{ઈલેક્ટ્રોન} \end{array}\right) = \left(\begin{array}{c} N \text{અને} \ 4 \ H \text{ના} \\ \text{સંયોજકતા} \\ \text{ઈલેક્ટ્રોન} \end{array}\right) - 1 = (5+4)-1 = 8$.
$4$. ઈલેક્ટ્રોનનું વિતરણ: સંયોજાતા પરમાણુઓની રાસાયણિક સંજ્ઞાઓ અને સંયોજનના માળખાકીય બંધારણની જાણકારી હોવાથી,કુલ ઈલેક્ટ્રોનને પરમાણુઓ વચ્ચે બંધકારક સહિયારી જોડી તરીકે વહેંચવા સરળ છે.
$5$. ઈલેક્ટ્રોનનું સ્થાન: એકલ બંધ માટે ઈલેક્ટ્રોનની સહિયારી જોડીઓ ગણ્યા પછી,બાકી રહેલી ઈલેક્ટ્રોન જોડીઓ કાં તો બહુવિધ બંધ માટે વપરાય છે અથવા અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) તરીકે રહે છે. મૂળભૂત જરૂરિયાત એ છે કે દરેક બંધિત પરમાણુ અષ્ટક પ્રાપ્ત કરે.