$H_2O_{(g)}$ अणु का वियोजन इस प्रकार होता है:
$(i)$ $H_2O_{(g)} \to H_{(g)} + OH_{(g)}; \Delta H = 490 \ kJ$
$(ii)$ $OH_{(g)} \to H_{(g)} + O_{(g)}; \Delta H = 424 \ kJ$
जल के लिए औसत बंध ऊर्जा ($kJ$ में) है

यह दिया गया है कि $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$, तो $H-H$ बंध ऊर्जा को $kcal/mol$ में व्यक्त करें।

निम्नलिखित ऊष्मारसायन समीकरण दिए गए हैं:
$(i)$ $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta H = -285 \text{ kJ}$
$(ii)$ $N_2O_{5(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow 2HNO_{3(l)}; \Delta H = -76.6 \text{ kJ}$
$(iii)$ $N_{2(g)} + 3O_{2(g)} + H_{2(g)} \rightarrow 2HNO_{3(l)}; \Delta H = -348.2 \text{ kJ}$
अभिक्रिया $2N_{2(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 2N_2O_{5(g)}$ के लिए $\Delta H$ की गणना करें। ($\text{ kJ}$ में)

निम्नलिखित में से कौन सी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है?

नीचे तीन थर्मोकेमिकल समीकरण दिए गए हैं:
$(i) C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = x \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii) C_{(graphite)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta_r H^\circ = y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = z \ kJ \ mol^{-1}$
उपरोक्त समीकरणों के आधार पर,ज्ञात कीजिए कि नीचे दिया गया कौन सा संबंध सही है।

जब $600 \; mL$ $0.2 \; M \; HNO_3$ को $400 \; mL$ $0.1 \; M \; NaOH$ विलयन के साथ एक फ्लास्क में मिलाया जाता है,तो फ्लास्क के तापमान में वृद्धि $\dots \times 10^{-2} \; ^{\circ}C$ होती है। (उदासीनीकरण की एन्थैल्पी $= 57 \; kJ \; mol^{-1}$ और जल की विशिष्ट ऊष्मा $= 4.2 \; J \; K^{-1} \; g^{-1}$) (फ्लास्क की ऊष्मा धारिता की उपेक्षा करें)