$Cl_{2}/Cl^{-}$ के लिए $E^{\ominus}$ $+1.36 \ V$ है,$I_{2}/I^{-}$ के लिए $+0.53 \ V$ है,$Ag^{+}/Ag$ के लिए $+0.79 \ V$ है,$Na^{+}/Na$ के लिए $-2.71 \ V$ है और $Li^{+}/Li$ के लिए $-3.04 \ V$ है। निम्नलिखित आयनिक प्रजातियों को अपचायक क्षमता (reducing strength) के घटते क्रम में व्यवस्थित करें: $I^{-}, Ag, Cl^{-}, Li, Na$
(A) अपचायक क्षमता मानक अपचयन विभव $(E^{\ominus})$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
कम (अधिक ऋणात्मक) $E^{\ominus}$ मान अधिक शक्तिशाली अपचायक को दर्शाते हैं।
दिए गए $E^{\ominus}$ मान हैं:
$Li^{+}/Li = -3.04 \ V$
$Na^{+}/Na = -2.71 \ V$
$I_{2}/I^{-} = +0.53 \ V$
$Ag^{+}/Ag = +0.79 \ V$
$Cl_{2}/Cl^{-} = +1.36 \ V$
इन्हें अपचायक क्षमता के घटते क्रम में व्यवस्थित करने पर:
$Li > Na > I^{-} > Ag > Cl^{-}$
कम (अधिक ऋणात्मक) $E^{\ominus}$ मान अधिक शक्तिशाली अपचायक को दर्शाते हैं।
दिए गए $E^{\ominus}$ मान हैं:
$Li^{+}/Li = -3.04 \ V$
$Na^{+}/Na = -2.71 \ V$
$I_{2}/I^{-} = +0.53 \ V$
$Ag^{+}/Ag = +0.79 \ V$
$Cl_{2}/Cl^{-} = +1.36 \ V$
इन्हें अपचायक क्षमता के घटते क्रम में व्यवस्थित करने पर:
$Li > Na > I^{-} > Ag > Cl^{-}$
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निम्नलिखित अर्ध-सेलों (इलेक्ट्रोड) का प्रतीकात्मक निरूपण दीजिए:
$(i)$ $2H^{+}_{(aq)} + 2e^- \to H_{2_{(g)}}$
$(ii)$ $Br_{2_{(aq)}} + 2e^- \to 2Br^{-}_{(aq)}$
$(iii)$ $2Br^{-}_{(aq)} \to Br_{2_{(aq)}} + 2e^-$
$(i)$ $2H^{+}_{(aq)} + 2e^- \to H_{2_{(g)}}$
$(ii)$ $Br_{2_{(aq)}} + 2e^- \to 2Br^{-}_{(aq)}$
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Difficult
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