सेल $Ni | Ni^{2+} (1.0 \ M) || Au^{3+} (1.0 \ M) | Au$ का $EMF$ ............ $V$ है। (दिया गया है: $E^o_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$; $E^o_{Au^{3+}/Au} = 1.50 \ V$)

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया स्वतः होगी?

डेनियल सेल के लिए $E^{\circ}$ का मान $1.1 \ V$ है। निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना करें: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$

दिया गया है कि $E_{O_2/H_2O}^o = +1.23 \ V$; $E_{S_2O_8^{2-}/SO_4^{2-}}^o = 2.05 \ V$; $E_{Br_2/Br^-}^o = +1.09 \ V$; $E_{Au^{3+}/Au}^o = 1.4 \ V$. सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}^{\circ}$ की गणना कीजिए: $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1 \ M)} || Pb^{2+}_{(1 \ M)} | Pb_{(s)}$ यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.126 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

यदि मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) $Ag^{+} | Ag = 0.80 \ V$,$Cu^{2+} | Cu = 0.337 \ V$,$Sn^{2+} | Sn = -0.136 \ V$,$Cd^{2+} | Cd = -0.403 \ V$ दिए गए हैं,तो इलेक्ट्रोड पर धातु के जमा होने का घटता क्रम क्या होगा?