0.01 N चूने के पानी (lime water) का pH क्या | vedclass

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Question

(C) चूने का पानी,$Ca(OH)_2$,एक प्रबल क्षार (strong base) का विलयन है।तुल्यता के नियम के अनुसार,एक प्रबल क्षार की नॉर्मलता $(N)$,हाइड्रॉक्साइड आयनों की

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$12$

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(C) चूने का पानी,$Ca(OH)_2$,एक प्रबल क्षार (strong base) का विलयन है।तुल्यता के नियम के अनुसार,एक प्रबल क्षार की नॉर्मलता $(N)$,हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-]$ के बराबर होती है।$[OH^-] = N = 0.01 \ N = 10^{-2} \ M$.$pOH = -\log [OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$.$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए$pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12$.

$0.01 \ N$ चूने के पानी (lime water) का $pH$ क्या है?

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यह दिया गया है कि $H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ है,तो $0.001 \ M \ KOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

$0.001 \ mol$ प्रबल विद्युत अपघट्य $M(OH)_2$ को घोलकर $20 \ mL$ संतृप्त विलयन बनाया जाता है। इसकी $pH$ की गणना कीजिए $(K_w = 1 \times 10^{-14})$।

$0.1 \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ मान क्या है? (जब दी गई अभिक्रिया $[H^{+}] [OH^{-}] = 10^{-15}$ है)

$100 \ mL$ विलयन में उपस्थित $H_2SO_4$ के तुल्यांकों (equivalents) की संख्या ज्ञात कीजिए,जिसका $pH$ $5$ है।

$298 \text{ K}$ पर $500 \text{ mL}$ विलयन में $2.8 \text{ g}$ $KOH$ घोला गया है। विलयन का $pH$ क्या है? ($KOH$ का मोलर द्रव्यमान $= 56 \text{ g/mol}$)

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