दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बने एक गैल्वेनिक स | vedclass

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Question

(A) दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सांद्रता सेल के लिए,$	ext{EMF}$ नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E_{	ext{cell}} = -0.059 \log \frac{[H^+]_1}{[H

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$5.88$

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(A) दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सांद्रता सेल के लिए,$	ext{EMF}$ नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है: $E_{	ext{cell}} = -0.059 \log \frac{[H^+]_1}{[H^+]_2}$ दिया गया है $E_{	ext{cell}} = 0.17 \ V$ और $[H^+]_2 = 10^{-3} \ M$: $0.17 = -0.059 \log \frac{[H^+]_1}{10^{-3}}$ $-2.88 = \log [H^+]_1 - \log(10^{-3})$ $-2.88 = \log [H^+]_1 - (-3)$ $-2.88 = \log [H^+]_1 + 3$ $-\log [H^+]_1 = 3 + 2.88 = 5.88$ अतः,$	ext{pH} = 5.88$.

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