एक सरल रासायनिक अभिक्रिया $A \to B$ के लिए अग्र दिशा में सक्रियण ऊर्जा ${E_a}$ है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा:

किसी भी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (Activation energy) किस पर निर्भर करती है?

Arrhenius समीकरण के अनुसार $\ln k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ का ढाल (slope) क्या मान देता है? ($R=$ गैस नियतांक,$E_a=$ सक्रियण ऊर्जा)

प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया को $298\, K$ तापमान पर $10\%$ पूर्ण होने में लगा समय,$308\, K$ तापमान पर $25\%$ पूर्ण होने में लगे समय के बराबर है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ................ $kJ/mol$ होगी।

दो अभिक्रियाओं $R_1$ और $R_2$ के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। $R_1$ की सक्रियण ऊर्जा $R_2$ से $10 \, kJ \, mol^{-1}$ अधिक है। यदि $300 \, K$ पर $R_1$ और $R_2$ अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$ और $k_2$ हैं,तो $\ln (k_2/k_1)$ का मान क्या होगा?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

अणुओं को अभिक्रिया में प्रवेश करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा को क्या कहा जाता है?