अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $150 \text{ kJ mol}^{-1}$ है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन $-135 \text{ kJ mol}^{-1}$ है। तो विपरीत अभिक्रिया $Y \rightarrow X$ के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है?

आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,सक्रियण ऊर्जा है

$700 \ K$ पर $CaCO_3$ के अपघटन के लिए प्रथम कोटि का वेग स्थिरांक $6.36 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $500 \ K$ पर इसका वेग स्थिरांक ($s^{-1}$ में) $x \times 10^{-6}$ है। $x$ का मान ..... है (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$

अभिक्रिया का वेग स्थिरांक किस पर निर्भर करता है?

तापमान में प्रत्येक $10^{\circ}C$ की वृद्धि के साथ रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि अभिक्रिया $22^{\circ}C$ के आसपास की जाती है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? (दिया गया है: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln 2 = 0.69$ और $\ln 3 = 1.1$)

अभिक्रिया की दर पर तापमान के प्रभाव को किसके द्वारा ज्ञात किया जा सकता है?