એક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા $0$ છે. પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક:

વાયુરૂપ પ્રતિક્રિયાઓ માટે,તે તાપમાનનું આશરે મૂલ્ય ગણો કે જેના પર $k_1 = k_2$ થાય. $[\ln\, 10 = 2.3]$.
$A \to B$ $k_1 = 10^{15} e^{-25000 / 8.314\, T}$
$C \to D$ $k_2 = 10^{14} e^{-15000 / 8.314\, T}$

$27^{\circ} C$ ના સમાન તાપમાને પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં ઉદ્દીપક ઉમેર્યા પછી પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $4$ ગણો વધે છે. આ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જામાં થતો ફેરફાર કેટલો છે? (લો $\ln(1/4) = -1.386, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ $\ln K$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચેના આલેખનો ઢાળ શું છે?

નીચેનામાંથી કયો આલેખ આર્હેનિયસ સમીકરણ (Arrhenius equation) મુજબ છે?

એસીટાલ્ડીહાઈડના વિઘટન માટેના વેગ અચળાંકો $700-1000 \ K$ તાપમાનના ગાળામાં માપવામાં આવ્યા છે. આ ડેટાનું વિશ્લેષણ $\ln \ k \ vs \ \frac{10^{3}}{T}$ નો આલેખ દોરીને કરવામાં આવ્યું છે,જેનો ઢાળ $-18.5$ મળે છે. પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જાનું મૂલ્ય $...... \ kJ \ mol^{-1}$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક) (આપેલ છે: $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)