एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 0 है। अभिक्रिया | vedclass

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Question

(D) आरेनियस समीकरण $K = A e^{-E_a/RT}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है कि सक्रियण ऊर्जा $E_a = 0$ है।समीकरण में $E_a = 0$ रखने पर,हमें $K = A e^{0} =

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तापमान से लगभग स्वतंत्र है

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(D) आरेनियस समीकरण $K = A e^{-E_a/RT}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है कि सक्रियण ऊर्जा $E_a = 0$ है।समीकरण में $E_a = 0$ रखने पर,हमें $K = A e^{0} = A 	imes 1 = A$ प्राप्त होता है।चूंकि $A$ (आवृत्ति कारक) एक स्थिरांक है,इसलिए दर स्थिरांक $K$ तापमान $T$ से स्वतंत्र हो जाता है।

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $0$ है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक:

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अभिक्रिया $2NO + Cl_2 \rightarrow 2NOCl$ के लिए वेग नियम $\text{rate} = k[NO]^2[Cl_2]$ है। किन परिस्थितियों में वेग स्थिरांक $k$ का मान बढ़ेगा?

एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में,उत्प्रेरक

वेग स्थिरांक के लिए तापमान पर निर्भर समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

दी गई अभिक्रिया के लिए ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख पर विचार करें और सही विकल्प चुनें:

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