एक रेडियोधर्मी पदार्थ की सक्रियता समय $t_1$ पर $R_1$ है और बाद के समय $t_2$ पर $R_2$ है। इसका क्षय नियतांक $\lambda$ है। तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

  • A
    $R_1 = R_2 e^{-\lambda(t_1 - t_2)}$
  • B
    $R_1 = R_2 e^{\lambda(t_2 - t_1)}$
  • C
    $R_2 = R_1 e^{\lambda(t_1 - t_2)}$
  • D
    $R_1 = R_2$

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प्लूटोनियम $24000 \, \text{years}$ की अर्ध-आयु के साथ क्षयित होता है। यदि प्लूटोनियम को $72000 \, \text{years}$ के लिए संग्रहीत किया जाता है, तो शेष प्लूटोनियम का अंश क्या होगा?

रेडियोधर्मी नमूने के औसत जीवनकाल को परिभाषित करें और क्षय स्थिरांक तथा अर्ध-आयु के साथ इसका संबंध प्राप्त करें।

$280$ दिनों के बाद,एक रेडियोधर्मी नमूने की सक्रियता $6000 \, dps$ है। अगले $140$ दिनों के बाद सक्रियता घटकर $3000 \, dps$ हो जाती है। नमूने की प्रारंभिक सक्रियता $dps$ में क्या है?

$3$ घंटे के बाद,एक शुद्ध रेडियोधर्मी पदार्थ का केवल $0.25 \,mg$ शेष बचता है। यदि प्रारंभिक द्रव्यमान $2 \,mg$ था,तो पदार्थ की अर्ध-आयु ...... $hr$ है।

किसी दिए गए क्षण पर,मान लीजिए $t = 0$ पर,दो रेडियोधर्मी पदार्थों $A$ और $B$ की सक्रियता समान है। समय $t$ के बाद उनकी सक्रियता का अनुपात $\frac{R_B}{R_A}$ समय $t$ के साथ $e^{-3t}$ के रूप में घटता है। यदि $A$ की अर्ध-आयु $\ln 2$ है,तो $B$ की अर्ध-आयु क्या है?

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