CN^{-},CO और NO^{+} प्रजातियों के बीच सामान्य | vedclass

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Question

(A) $CN^{-}$,$CO$,और $NO^{+}$ प्रजातियां आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिनमें से प्रत्येक में $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,इन प्रजा

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बंध क्रम तीन और प्रतिचुंबकीय (diamagnetic)

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(A) $CN^{-}$,$CO$,और $NO^{+}$ प्रजातियां आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिनमें से प्रत्येक में $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,इन प्रजातियों के लिए बंध क्रम $(B.O.)$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $B.O. = \frac{1}{2} (N_b - N_a) = \frac{1}{2} (10 - 4) = 3$. चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन अपनी आणविक कक्षकों में युग्मित होते हैं,इसलिए वे प्रतिचुंबकीय होते हैं। इसके अतिरिक्त,वे सभी प्रबल क्षेत्र लिगेंड्स और $\pi-$स्वीकर्ता लिगेंड्स के रूप में कार्य करते हैं। विकल्पों की तुलना करने पर,उनकी सामान्य विशेषताओं का सबसे सटीक विवरण यह है कि उनका बंध क्रम $3$ है और वे प्रतिचुंबकीय हैं।

$CN^{-}$,$CO$ और $NO^{+}$ प्रजातियों के बीच सामान्य विशेषताएं क्या हैं?

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$N_{2}$ और $O_{2}$ में निम्नलिखित प्रक्रियाओं का आबंध कोटि (bond order) पर क्या प्रभाव पड़ता है?
$(A)$ $N_{2} \to N_{2}^{+} + e^{-}$
$(B)$ $O_{2} \to O_{2}^{+} + e^{-}$

$CO$ और $NO^{\oplus}$ के बंध क्रम (bond order) के बीच का अंतर $\frac{x}{2}$ है,जहाँ $x = .....$
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)

आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,$O_2$ में आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों (bonding electron pairs) की कुल संख्या है

निम्नलिखित अणुओं / आयनों $H_2, N_2, O_2, N_2^+, O_2^+, O_2^-, F_2$ का अवलोकन करें। सही कथन की पहचान करें।

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