वुस्टाइट के एक नमूने का संघटन Fe_{0.93} O_{1. | vedclass

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Question

(B) माना $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $y$ है। कुल $Fe$ आयनों की संख्या $x + y = 0.93$ है। चूंकि यौगिक विद्युत रूप से

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$15$

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(B) माना $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $y$ है। कुल $Fe$ आयनों की संख्या $x + y = 0.93$ है। चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए। $2x + 3y = 2$ ($O^{2-}$ पर आवेश $-2$ है)। पहले समीकरण से,$x = 0.93 - y$। दूसरे समीकरण में मान रखने पर: $2(0.93 - y) + 3y = 2$। $1.86 - 2y + 3y = 2$। $y = 2 - 1.86 = 0.14$। अतः,$x = 0.93 - 0.14 = 0.79$। $Fe^{3+}$ आयनों का प्रतिशत $\frac{y}{x+y} 	imes 100 = \frac{0.14}{0.93} 	imes 100 \approx 15.05\%$ है। इस प्रकार,प्रतिशत लगभग $15\%$ है।

वुस्टाइट के एक नमूने का संघटन $Fe_{0.93} O_{1.00}$ है। $Fe^{3+}$ आयन के रूप में आयरन का प्रतिशत लगभग कितना है?

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