द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का सही क्रम | vedclass

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Question

(A) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ बंधों की ध्रुवीयता और अणु की ज्यामिति पर निर्भर करता है।$CH_4$ एक अध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु है,इसलिए $\mu = 0 \ D$ होता है।

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$CH_4 < NF_3 < NH_3 < H_2O$

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(A) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ बंधों की ध्रुवीयता और अणु की ज्यामिति पर निर्भर करता है।$CH_4$ एक अध्रुवीय चतुष्फलकीय अणु है,इसलिए $\mu = 0 \ D$ होता है।$NH_3$ में,$N-H$ बंधों के द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) का द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण अधिक होता है $(\mu \approx 1.46 \ D)$।$NF_3$ में,$N-F$ बंधों के द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं,जो एक-दूसरे के प्रभाव को आंशिक रूप से रद्द कर देते हैं,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण कम होता है $(\mu \approx 0.24 \ D)$।$H_2O$ की ज्यामिति कोणीय (bent) होती है और इसमें दो $O-H$ बंध तथा दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक होता है $(\mu \approx 1.85 \ D)$।अतः,सही क्रम $CH_4 < NF_3 < NH_3 < H_2O$ है।

द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का सही क्रम है

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