નીચેના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે. જોકે,$F$ અને $O$ પરમાણુઓના નાના કદ

Vedclass · Accepted Answer

$O < S < F < Cl$

Vedclass · Answer

(A) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે. જોકે,$F$ અને $O$ પરમાણુઓના નાના કદને કારણે,આવતા ઇલેક્ટ્રોન પર નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ લાગે છે,જેના કારણે તેમની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી તેમના જ સમૂહના નીચેના તત્વો ($Cl$ અને $S$) કરતા ઓછી હોય છે. તેથી,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનો સાચો વધતો ક્રમ $O < S < F < Cl$ છે.

નીચેના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી (electron affinity) ના વધતા ક્રમનો સાચો વિકલ્પ કયો છે?

Similar Questions

$F$ અને $Cl$,$S$ અને $Se$,તથા $Li$ અને $Na$ તત્વોની જોડીમાં,ઇલેક્ટ્રોન મેળવતી વખતે કયા તત્વો વધુ ઉર્જા મુક્ત કરે છે?

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં સૌથી ઓછી ઉર્જાની જરૂર પડે છે?

નીચેનામાંથી કોની ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી $(EA)$ સૌથી વધુ છે?

જો $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી $348 \ kJ/mol$ હોય,તો $1.0 \ g$ $Cl$ ને $Cl^-$ વાયુમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે કેટલી ઉર્જા મુક્ત થાય ($kJ$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module