[Co(H_2O)_6]Cl_2 और [Cr(H_2O)_6]Cl_3 के स्पिन | vedclass

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Question

(C) $[Co(H_2O)_6]Cl_2$ के लिए:$Co^{2+}$ का विन्यास $3d^7$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,इलेक्ट्रॉन $t_{2g}^5 e_g^2$ के रूप में व्यवस्थित होते हैं,जिसके पर

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(C) $[Co(H_2O)_6]Cl_2$ के लिए:$Co^{2+}$ का विन्यास $3d^7$ है। अष्टफलकीय क्षेत्र में,इलेक्ट्रॉन $t_{2g}^5 e_g^2$ के रूप में व्यवस्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \ BM$.$[Cr(H_2O)_6]Cl_3$ के लिए:$Cr^{3+}$ का विन्यास $3d^3$ है। इलेक्ट्रॉन $t_{2g}^3 e_g^0$ के रूप में व्यवस्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \ BM$.स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण में अंतर $= \sqrt{15} - \sqrt{15} = 0$.

सूची-$I$ (संकुल)	सूची-$II$ (स्पिन मात्र चुंबकीय आघूर्ण)
$A$. $[CoF_6]^{3-}$	$I$. $0$
$B$. $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$	$II$. $\sqrt{24}$
$C$. $[FeF_6]^{3-}$	$III$. $\sqrt{8}$
$D$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$	$IV$. $\sqrt{35}$
	$V$. $\sqrt{15}$

$[Co(H_2O)_6]Cl_2$ और $[Cr(H_2O)_6]Cl_3$ के स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण मानों के बीच का अंतर $....$ है।

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