मोनोबेसिक अम्ल A,B,C और D के वियोजन स्थिरांक | vedclass

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Question

(A) दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = \sqrt{K_a 	imes C}$ द्वारा दी जाती है।चूंकि सांद्रता $C = 0.1 \ M$ सभी अम्लों के लि

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$A < B < C < D$

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(A) दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = \sqrt{K_a imes C}$ द्वारा दी जाती है।चूंकि सांद्रता $C = 0.1 \ M$ सभी अम्लों के लिए समान है,इसलिए $[H^+] \propto \sqrt{K_a}$ होता है।जैसे-जैसे $K_a$ बढ़ता है,$[H^+]$ बढ़ता है,और परिणामस्वरूप $pH$ $(pH = -\log[H^+])$ घटता है।दिए गए वियोजन स्थिरांक $K_a(A) = 6 imes 10^{-4}$,$K_a(B) = 5 imes 10^{-5}$,$K_a(C) = 3.6 imes 10^{-6}$,और $K_a(D) = 7 imes 10^{-10}$ हैं।$K_a$ मानों का क्रम $A > B > C > D$ है।अतः,$[H^+]$ का क्रम $A > B > C > D$ है।चूंकि $pH$,$[H^+]$ के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए $pH$ मानों का क्रम $A < B < C < D$ होगा।

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