Cu^{2+}_{(aq)} + e^- rightarrow Cu^{+}_{(aq)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયા $Cu^{2+} + e^- ightarrow Cu^{+}$ માટે,$E^0_1 = 0.15 \ V$. ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર $\Delta G^0_1 = -n_1 F E^0_1 = -1 	imes F 	ime

Vedclass · Accepted Answer

$0.325$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયા $Cu^{2+} + e^- ightarrow Cu^{+}$ માટે,$E^0_1 = 0.15 \ V$. ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર $\Delta G^0_1 = -n_1 F E^0_1 = -1 	imes F 	imes 0.15 = -0.15 F$ છે.પ્રક્રિયા $Cu^{+} + e^- ightarrow Cu$ માટે,$E^0_2 = 0.50 \ V$. ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર $\Delta G^0_2 = -n_2 F E^0_2 = -1 	imes F 	imes 0.50 = -0.50 F$ છે.કુલ પ્રક્રિયા $Cu^{2+} + 2e^- ightarrow Cu$ માટે,ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં કુલ ફેરફાર $\Delta G^0 = \Delta G^0_1 + \Delta G^0_2 = -0.15 F - 0.50 F = -0.65 F$ છે.સંબંધ $\Delta G^0 = -n F E^0_{Cu^{2+}/Cu}$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $n = 2$:$-2 F E^0_{Cu^{2+}/Cu} = -0.65 F$.તેથી,$E^0_{Cu^{2+}/Cu} = \frac{0.65}{2} = 0.325 \ V$.

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના ગેલ્વેનિક કોષ માટે $E_{cell}^o$ ની ગણતરી કરો:
$Ca_{(s)} | Ca^{2+}_{(aq)} || Fe^{2+}_{(aq)} | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E_{Ca^{2+}/Ca}^o = -2.87 \ V$; $E_{Fe/Fe^{2+}}^o = 0.41 \ V$

જેના અર્ધ-કોષની પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે તેવા કોષનો $EMF$ .......... $V$ છે.
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E^o = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E^o = +0.34 \ V$ ($V$ માં)

$I_2 + 2e^{-} \to 2I^{-}$; $E^{o} = 0.54 \ V$
$Cl_2 + 2e^{-} \to 2Cl^{-}$; $E^{o} = 1.36 \ V$
$Mn^{3+} + e^{-} \to Mn^{2+}$; $E^{o} = 1.50 \ V$
$Fe^{3+} + e^{-} \to Fe^{2+}$; $E^{o} = 0.77 \ V$
નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module