Cu^{2+}_{(aq)} + e^- rightarrow Cu^{+}_{(aq)} | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया $Cu^{2+} + e^- ightarrow Cu^{+}$ के लिए,$E^0_1 = 0.15 \ V$ है। गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G^0_1 = -n_1 F E^0_1 = -1 	imes

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$0.325$

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(B) अभिक्रिया $Cu^{2+} + e^- ightarrow Cu^{+}$ के लिए,$E^0_1 = 0.15 \ V$ है। गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G^0_1 = -n_1 F E^0_1 = -1 	imes F 	imes 0.15 = -0.15 F$ है।अभिक्रिया $Cu^{+} + e^- ightarrow Cu$ के लिए,$E^0_2 = 0.50 \ V$ है। गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G^0_2 = -n_2 F E^0_2 = -1 	imes F 	imes 0.50 = -0.50 F$ है।कुल अभिक्रिया $Cu^{2+} + 2e^- ightarrow Cu$ के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा में कुल परिवर्तन $\Delta G^0 = \Delta G^0_1 + \Delta G^0_2 = -0.15 F - 0.50 F = -0.65 F$ है।संबंध $\Delta G^0 = -n F E^0_{Cu^{2+}/Cu}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = 2$:$-2 F E^0_{Cu^{2+}/Cu} = -0.65 F$ है।अतः,$E^0_{Cu^{2+}/Cu} = \frac{0.65}{2} = 0.325 \ V$।

$Cu^{2+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Cu^{+}_{(aq)}$ और $Cu^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Cu_{(s)}$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.15 \ V$ और $+0.50 \ V$ हैं। $E^o_{Cu^{2+}/Cu}$ का मान $........ \ V$ होगा।

Similar Questions

मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:
$A^{+}/A = -2.93 \ V$ $B^{+}/B = 0.80 \ V$
$C^{2+}/C = -2.37 \ V$ $D^{3+}/D = -0.74 \ V$
इन धातुओं की अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम है:

$OCl^{-}/Cl^{-}$ और $\frac{1}{2}Cl_2/Cl^{-}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ क्रमशः $0.94 \ V$ और $+1.36 \ V$ हैं,तो $OCl^{-}/\frac{1}{2}Cl_2$ के लिए $E^o$ का मान ........... $V$ होगा।

एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि

निम्नलिखित में से कौन सी धातु ऑक्सीकरण के प्रति सबसे अधिक संवेदनशील है?

$25^{\circ} C$ पर सेल $Sn_{(s)} | Sn^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{cell} = 0.90 \ V$ है। ($kJ$ में)

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