ક્લોરિનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી 3.7 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ક્લોરિન $(Cl)$ નું મોલર દળ $35.5 \ g \ mol^{-1}$ છે.$Cl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{1 \ g}{35.5 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{35.5} \ mol$.$1 \ mol$ $C

Vedclass · Accepted Answer

$2.4$

Vedclass · Answer

(D) ક્લોરિન $(Cl)$ નું મોલર દળ $35.5 \ g \ mol^{-1}$ છે.$Cl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{1 \ g}{35.5 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{35.5} \ mol$.$1 \ mol$ $Cl$ માટે મુક્ત થતી ઉર્જા $= 3.7 \ eV 	imes 23.06 \ kcal \ mol^{-1} \ eV^{-1} = 85.322 \ kcal \ mol^{-1}$ છે.$\frac{1}{35.5} \ mol$ માટે મુક્ત થતી ઉર્જા $= \frac{1}{35.5} 	imes 85.322 \ kcal \approx 2.4 \ kcal$ થાય.

Similar Questions

$B, C, N$ અને $O$ માટે ઈલેક્ટ્રોન એફીનીટીનો સાચો ક્રમ કયો છે?

$Cl, Br$ અને $I$ માટે ઇલેક્ટ્રોનબંધુતાનો વધતો ક્રમ ..... છે.

સલ્ફરની ઇલેક્ટ્રોન એફીનીટી........

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module