298 , K पर सेल Ag | Ag^{+}(0.1 , M) || Ag^{+} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Ag^{+}(1 \, M) + Ag_{(s)} \rightarrow Ag_{(s)} + Ag^{+}(0.1 \, M)$।यहाँ,$n = 1$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell

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$0.059$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Ag^{+}(1 \, M) + Ag_{(s)} ightarrow Ag_{(s)} + Ag^{+}(0.1 \, M)$।यहाँ,$n = 1$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ag^{+}]_{anode}}{[Ag^{+}]_{cathode}}$।चूंकि $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.80 \, V - 0.80 \, V = 0 \, V$ है।$E_{cell} = 0 - \frac{0.0591}{1} \log \frac{0.1}{1}$।$E_{cell} = -0.0591 	imes \log(10^{-1})$।$E_{cell} = -0.0591 	imes (-1) = 0.0591 \, V \approx 0.059 \, V$।

$298 \, K$ पर सेल $Ag | Ag^{+}(0.1 \, M) || Ag^{+}(1 \, M) | Ag$ का $emf$ ............ $V$ है।

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