He^{+} की पहली कक्षा और Li^{2+} की तीसरी कक्ष | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए $n$वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र:$E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J/	ext{ion}$

Vedclass · Accepted Answer

$-8.72 	imes 10^{-18}, -2.18 	imes 10^{-18}$

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए $n$वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र:$E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J/	ext{ion}$$He^{+}$ आयन के लिए:परमाणु क्रमांक $Z = 2$,कक्षा संख्या $n = 1$.$E_1 = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{2^2}{1^2} = -8.72 	imes 10^{-18} \ J$.$Li^{2+}$ आयन के लिए:परमाणु क्रमांक $Z = 3$,कक्षा संख्या $n = 3$.$E_3 = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{3^2}{3^2} = -2.18 	imes 10^{-18} \ J$.अतः,ऊर्जा क्रमशः $-8.72 	imes 10^{-18} \ J$ और $-2.18 	imes 10^{-18} \ J$ है।इसलिए,विकल्प $A$ सही है।

$He^{+}$ की पहली कक्षा और $Li^{2+}$ की तीसरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $J$ में क्रमशः क्या होगी?

Similar Questions

$H$-परमाणु के मामले में $K$-कोश से $N$-कोश में जाने पर :

हाइड्रोजन परमाणु की $3^{rd}$ कक्षा की त्रिज्या $R \text{ pm}$ है। $He^{+}$ आयन की $2^{nd}$ कक्षा की त्रिज्या ($\text{pm}$ में) क्या होगी?

यदि $H$ परमाणु की $1^{st}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग $V$ है,तो $Be^{3+}$ की $4^{th}$ कक्षा में वेग क्या होगा?

$H$,$He^{+}$ और $Li^{2+}$ के लिए दूसरी कक्षा की त्रिज्याओं का अनुपात क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module