H परमाणु की पहली बोहर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन जैसे परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ है।हाइड्रोजन परमाणु के लिए,

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$-3.4$

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(A) हाइड्रोजन जैसे परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ है।हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$Z = 1$,इसलिए $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$।मूल अवस्था $(n = 1)$ के लिए,$E_1 = -13.6 \ eV$।प्रथम उत्तेजित अवस्था $(n = 2)$ के लिए,$E_2 = -13.6 / 2^2 = -13.6 / 4 = -3.4 \ eV$।द्वितीय उत्तेजित अवस्था $(n = 3)$ के लिए,$E_3 = -13.6 / 3^2 = -13.6 / 9 \approx -1.51 \ eV$।दिए गए विकल्पों के साथ इन मानों की तुलना करने पर,$-3.4 \ eV$ उत्तेजित अवस्था के लिए एक संभावित ऊर्जा मान है।अतः,सही विकल्प $A$ है।

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