इथिलीन $(C_2H_4)$ से हाइड्रोजन के योग द्वारा इथेन $(C_2H_6)$ के निर्माण की एन्थैल्पी,जहाँ $C-H$,$C-C$,$C=C$,और $H-H$ की बंध ऊर्जा क्रमशः $414 \ kJ/mol$,$347 \ kJ/mol$,$615 \ kJ/mol$ और $435 \ kJ/mol$ है,$........$ $kJ/mol$ है।

यदि कार्बन की दहन एन्थैल्पी $-393 \, kJ \, mol^{-1}$ है,तो $1 \, g$ कार्बन के दहन से उत्पन्न ऊष्मा की गणना $kJ$ में कीजिए।

हाइड्रोजन गैस का कैलोरी मान $-143 \ kJ \ g^{-1}$ है। $H_2O$ की मानक संभवन एन्थैल्पी होगी $—$

$\Delta H_{O-H}$ का मान $109 \ kcal \ mol^{-1}$ है। तो $H_{(g)}$ और $O_{(g)}$ परमाणुओं से गैसीय अवस्था में एक मोल जल के निर्माण के साथ:

जब $1 \, \text{mol}$ निर्जल लवण $AB$ को पानी में घोला जाता है,तो $21.0 \, J \, \text{mol}^{-1}$ ऊष्मा निकलती है। $AB$ की जलयोजन एन्थैल्पी (enthalpy of hydration) $-29.4 \, J \, \text{mol}^{-1}$ है। तो जलयोजित लवण $AB \cdot 2H_2O_{(s)}$ की विलयन एन्थैल्पी $J \, \text{mol}^{-1}$ में क्या होगी ($.4$ में)?

औसत $C-H$ बंध ऊर्जा $416 \ kJ \ mol^{-1}$ है। निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण $CH_4$ के बंध वियोजन को सही ढंग से दर्शाता है?