Delta H_{O-H} का मान 109 kcal mol^{-1} है। | vedclass

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Question

(A) गैसीय परमाणुओं से एक मोल $H_2O_{(g)}$ के निर्माण की अभिक्रिया है: $2H_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$ इस प्रक्रिया में,दो $O-H$ बंध बन

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$218 \ kcal$ ऊर्जा का उत्सर्जन होता है

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(A) गैसीय परमाणुओं से एक मोल $H_2O_{(g)}$ के निर्माण की अभिक्रिया है: $2H_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$ इस प्रक्रिया में,दो $O-H$ बंध बनते हैं। एक मोल बंध के निर्माण के दौरान मुक्त ऊर्जा,बंध वियोजन ऊर्जा के बराबर होती है। चूंकि एक $O-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा $109 \ kcal \ mol^{-1}$ है,इसलिए दो $O-H$ बंधों के निर्माण के लिए मुक्त ऊर्जा होगी: $\Delta H = -2 	imes 109 \ kcal \ mol^{-1} = -218 \ kcal \ mol^{-1}$। ऋणात्मक चिह्न ऊर्जा के उत्सर्जन को दर्शाता है। अतः,इस निर्माण प्रक्रिया में $218 \ kcal$ ऊर्जा का उत्सर्जन होता है।

$\Delta H_{O-H}$ का मान $109 \ kcal \ mol^{-1}$ है। तो $H_{(g)}$ और $O_{(g)}$ परमाणुओं से गैसीय अवस्था में एक मोल जल के निर्माण के साथ:

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