$298 \ K$ पर जल के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $386 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में जल के वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी क्या है?

दिए गए $\Delta _rS^o = -266 \ J \ K^{-1}$ और $S_m^o$ मानों के आधार पर,अभिक्रिया $4 Fe_3O_{4(s)} + O_{2(g)} \to 6 Fe_2O_{3(s)}$ के लिए $Fe_3O_{4(s)}$ का $S^o$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $S_m^o(Fe_2O_3) = 87 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $S_m^o(O_2) = 205 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

यदि $H_2$ और $HBr$ की एन्ट्रॉपी क्रमशः $130.6 \, JK^{-1}$ और $198.5 \, JK^{-1}$ है,तो अभिक्रिया $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$ के लिए,जहाँ $\Delta S^{o} = 20.1 \, JK^{-1}$ है,$Br_{2(g)}$ की एन्ट्रॉपी की गणना करें।

$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$\Delta S_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?

लोहे के ऑक्सीकरण के लिए:
$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} \rightarrow 2 Fe_2O_{3(s)}$
$298 \ K$ पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन $-549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के बावजूद,यह अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) क्यों है?
(इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^\Theta = -1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1}$)

जब एन्ट्रॉपी का मान अधिक होता है,तो कार्य करने की क्षमता