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Question

(B) औपचारिक आवेश (formal charge) का सूत्र है:$	ext{Formal charge} = [	ext{मुक्त परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}] - [	ext{अनाबंधी (लोन

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$-1, +1, 0$

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(B) औपचारिक आवेश (formal charge) का सूत्र है:$	ext{Formal charge} = [	ext{मुक्त परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}] - [	ext{अनाबंधी (लोन पेयर) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}] - \frac{1}{2} [	ext{आबंधी (साझा किए गए) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}]$अंतिम $N_{(1)}$ परमाणु के लिए:$	ext{Formal charge} = 5 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 5 - 4 - 2 = -1$केंद्रीय $N_{(2)}$ परमाणु के लिए:$	ext{Formal charge} = 5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 5 - 4 = +1$अंतिम $O$ परमाणु के लिए:$	ext{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$अतः,$N_{(1)}, N_{(2)}$ और $O$ के लिए औपचारिक आवेश क्रमशः $-1, +1, 0$ हैं।

नीचे दी गई संरचना में $N_{(1)}$,$N_{(2)}$ और $O$ परमाणुओं के औपचारिक आवेश (formal charges) क्रमशः क्या हैं?
$:N_{(1)}=N_{(2)}=\ddot{O}:$

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नीचे दी गई संरचना में $N_{(1)}$,$N_{(2)}$ और $O$ परमाणुओं के औपचारिक आवेश (formal charges) क्रमशः क्या हैं?$:N_{(1)}=N_{(2)}=\ddot{O}:$