આયન [underset{(1)}{O}=underset{(2)}{N}=unders | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2} 	imes 	ext{Bonding ele

Vedclass · Accepted Answer

$0, +1, 0$

Vedclass · Answer

(B) ફોર્મલ ચાર્જ માટેનું સૂત્ર: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2} 	imes 	ext{Bonding electrons}$.આયન $[\underset{(1)}{\ddot{O}}=\underset{(2)}{N}=\underset{(3)}{\ddot{O}}]^{+}$ માં,નાઈટ્રોજન પરમાણુ બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધથી જોડાયેલ છે.ઓક્સિજન $(1)$ માટે: $	ext{Valence electrons} = 6$,$	ext{Non-bonding electrons} = 4$,$	ext{Bonding electrons} = 4$. $	ext{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.નાઈટ્રોજન $(2)$ માટે: $	ext{Valence electrons} = 5$,$	ext{Non-bonding electrons} = 0$,$	ext{Bonding electrons} = 8$. $	ext{Formal charge} = 5 - 0 - \frac{8}{2} = +1$.ઓક્સિજન $(3)$ માટે: $	ext{Valence electrons} = 6$,$	ext{Non-bonding electrons} = 4$,$	ext{Bonding electrons} = 4$. $	ext{Formal charge} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.આમ,ફોર્મલ ચાર્જ $0, +1, 0$ છે.

List-$I$ (સ્પીસીઝ)	List-$II$ (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા)
$A. \ CH_3COCH_3$	$I. \ 2$
$B. \ CH_3CO^+$	$II. \ 0$
$C. \ CH_3CH_2^+$	$III. \ 1$
	$IV. \ 3$

આયન $[\underset{(1)}{O}=\underset{(2)}{N}=\underset{(3)}{O}]^{+}$ માં પરમાણુઓ $(1)$,$(2)$ અને $(3)$ ના ફોર્મલ ચાર્જ (ઔપચારિક વીજભાર) કેટલા છે?

Similar Questions

અણુઓનો સમૂહ જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ અષ્ટકનો નિયમ પાળતો નથી તે છે

નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ પાસપાસેના બંધકોણનો ખોટો ક્રમ દર્શાવે છે?

નીચેના ઓક્સિએનાયન્સમાં $S-S$ બંધ લંબાઈનો સાચો ક્રમ કયો છે:
$(I) \, S_2O_4^{2-}$
$(II) \, S_2O_5^{2-}$
$(III) \, S_2O_6^{2-}$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module