$0.001 \ M$ $A_x B_y[Fe(CN)_6]$ का हिमांक अवनमन $5.58 \times 10^{-3} \ K$ है। यदि $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है, तो $A$ और $B$ धनायनों के विभिन्न प्रकारों के लिए संभावनाओं की कुल संख्या है

ठोस लेड नाइट्रेट को $1 \, L$ पानी में घोला जाता है। विलयन $100.15^{\circ}C$ पर उबलता है। जब परिणामी विलयन में $0.2 \, mol$ $NaCl$ मिलाया जाता है,तो विलयन $-0.8^{\circ}C$ पर जम जाता है। $298 \, K$ पर बने $PbCl_2$ का विलेयता गुणनफल $........... \times 10^{-6}$ है। (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है: $K_b = 0.5 \, K \, kg \, mol^{-1}$ और $K_f = 1.8 \, K \, kg \, mol^{-1}$। सभी मामलों में मोललता को मोलरता के बराबर मानें।

यूरिया का एक विलयन (मोलर द्रव्यमान $60 \, g \, mol^{-1}$) वायुमंडलीय दाब पर $100.18 \, ^oC$ पर उबलता है। यदि जल के लिए $K_f$ और $K_b$ का मान क्रमशः $1.86$ और $0.512 \, K \, kg \, mol^{-1}$ है,तो उपरोक्त विलयन ........... $^oC$ पर जमेगा।

एक जलीय विलयन $-2.55 \ ^oC$ पर जम जाता है। $^oC$ में इसका क्वथनांक क्या है?
[$K_b(H_2O) = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}, K_f(H_2O) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$]

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने के बाद, पानी का हिमांक घटकर $-0.186^{\circ} C$ हो जाता है। यदि $K_f = 1.86 \text{ K kg mol}^{-1}$ और $K_b = 0.521 \text{ K kg mol}^{-1}$ है, तो $\Delta T_b$ की गणना करें। ($\text{ K}$ में)

$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील विद्युत-अनपघट्य विलेय वाले तनु विलयन के लिए $1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2 \ ^\circ C$ है। विलायक की तुलना में विलेय की सांद्रता बहुत कम है। विलयन का वाष्प दाब $(mm \ Hg)$ में क्या होगा? $(K_b = 0.76 \ K \ kg \ mol^{-1})$