हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$n$ वीं कक्षा की ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।दूसरी उत्तेजित अवस्था के लिए,$n = 3$ होता है।अतः,क

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$+1.51 \ eV, -3.02 \ eV$

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(A) हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$n$ वीं कक्षा की ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।दूसरी उत्तेजित अवस्था के लिए,$n = 3$ होता है।अतः,कुल ऊर्जा $E_3 = \frac{-13.6}{3^2} = \frac{-13.6}{9} \approx -1.51 \ eV$ है।किसी भी बोहर कक्षा में,गतिज ऊर्जा $(K.E.)$ कुल ऊर्जा $(E)$ के ऋणात्मक मान के बराबर होती है: $K.E. = -E = -(-1.51 \ eV) = +1.51 \ eV$।स्थितिज ऊर्जा $(P.E.)$ कुल ऊर्जा $(E)$ के दोगुने के बराबर होती है: $P.E. = 2E = 2 	imes (-1.51 \ eV) = -3.02 \ eV$।इस प्रकार,गतिज ऊर्जा $+1.51 \ eV$ है और स्थितिज ऊर्जा $-3.02 \ eV$ है।

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