जल में तीन गैसों $(A, B, C)$ के हेनरी के नियम के स्थिरांक $(K_H)$ के मान क्रमशः $145$,$2 \times 10^{-5}$,और $35$ kbar हैं। जल में इन गैसों की विलेयता का क्रम है:

एक दिए गए विलायक में चार अलग-अलग गैसों $(G_1, G_2, G_3, G_4)$ की घुलनशीलता का स्थिर तापमान पर दबाव के साथ परिवर्तन आरेख में दिखाया गया है। हेनरी के नियम के स्थिरांक का उच्चतम मान वाली गैस है

$25 \text{ }^\circ\text{C}$ और $1 \text{ bar}$ पर जल में $N_2$ गैस की विलेयता $6.85 \times 10^{-4} \text{ mol L}^{-1}$ है। समान तापमान पर $N_2$ गैस की विलेयता की गणना कीजिए जब $N_2$ का आंशिक दाब $0.70 \text{ bar}$ हो।

द्रव में गैस की घुलनशीलता किसके साथ बढ़ती है?

$2 \ bar$ दाब पर एक गैस '$X$' पानी में घुली हुई है। विलयन में इसका मोल अंश $0.02$ है। समान तापमान पर जब गैस का दाब दोगुना कर दिया जाता है,तो पानी का मोल अंश क्या होगा?

$K_H$ हेनरी का स्थिरांक है और इसकी इकाई क्या है?