STP પર 4.48 dm^3 વાયુનું દળ 5.6 g છે. આદર્શ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $STP$ પર,$1 \ mole$ આદર્શ વાયુ $22.4 \ dm^3$ કદ રોકે છે.વાયુનું આપેલ કદ = $4.48 \ dm^3$.મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{	ext{આપેલ કદ}}{	ext{STP પર મ

Vedclass · Accepted Answer

$N_2$

Vedclass · Answer

(C) $STP$ પર,$1 \ mole$ આદર્શ વાયુ $22.4 \ dm^3$ કદ રોકે છે.વાયુનું આપેલ કદ = $4.48 \ dm^3$.મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{	ext{આપેલ કદ}}{	ext{STP પર મોલર કદ}} = \frac{4.48 \ dm^3}{22.4 \ dm^3/mol} = 0.2 \ mol$.આપણે જાણીએ છીએ કે $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ (M)}}$.$0.2 \ mol = \frac{5.6 \ g}{M}$.$M = \frac{5.6 \ g}{0.2 \ mol} = 28 \ g/mol$.$N_2$ નું મોલર દળ $2 	imes 14 = 28 \ g/mol$ છે.તેથી,વાયુ $N_2$ છે.

$STP$ પર $4.48 \ dm^3$ વાયુનું દળ $5.6 \ g$ છે. આદર્શ વર્તણૂક ધારીને,નીચેનામાંથી સંભવિત વાયુ ઓળખો.

Similar Questions

$0.018 \ g$ વજન ધરાવતા પાણીના ટીપામાં રહેલા પાણીના અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે?

$1 \ cm^{3}$ પાણીમાં રહેલા અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે?

$0.1 \ mol$ મિથેન $(CH_4)$ નું દળ ...... $g$ છે.

આપેલ કાર્બનિક સંયોજનના $n$ મોલમાં રહેલા $H$ પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા શોધો: ($n$ માં)

$0.1 \ mol$ $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ માં રહેલા ઓક્સિજનનું દળ શોધો. ($g$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module