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Question

(B) सेल अभिक्रिया इस प्रकार है:एनोड: $X \rightarrow X^{2+} + 2e^-$कैथोड: $2Y^+ + 2e^- \rightarrow 2Y$कुल अभिक्रिया: $X + 2Y^+ \rightarrow X^{2+} + 2Y$

Vedclass · Accepted Answer

$482.5 \ kJ/mol$

Vedclass · Answer

(B) सेल अभिक्रिया इस प्रकार है:एनोड: $X ightarrow X^{2+} + 2e^-$कैथोड: $2Y^+ + 2e^- ightarrow 2Y$कुल अभिक्रिया: $X + 2Y^+ ightarrow X^{2+} + 2Y$यहाँ,शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या,$n = 2$ है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.8 \ V - (-1.7 \ V) = 2.5 \ V$.अधिकतम कार्य $W_{max} = -\Delta G^{\circ} = nFE^{\circ}_{cell}$ द्वारा दिया जाता है।$W_{max} = 2 	imes 96500 \ C/mol 	imes 2.5 \ V = 482500 \ J/mol$.$kJ/mol$ में बदलने पर: $W_{max} = \frac{482500}{1000} = 482.5 \ kJ/mol$.

निम्नलिखित सेल से प्राप्त किया जा सकने वाला अधिकतम कार्य है
$X|X^{2+}_{(aq)} || Y^{+}_{(aq)}| Y$
दिया गया है,$E^{\circ}_{X^{2+}/X} = -1.7 \ V, E^{\circ}_{Y^{+}/Y} = 0.8 \ V$

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निम्नलिखित सेल से प्राप्त किया जा सकने वाला अधिकतम कार्य है$X|X^{2+}_{(aq)} || Y^{+}_{(aq)}| Y$दिया गया है,$E^{\circ}_{X^{2+}/X} = -1.7 \ V, E^{\circ}_{Y^{+}/Y} = 0.8 \ V$