गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के अणुओं का $27^{\circ}C$ तापमान और $1.0 \times 10^5 \, N/m^2$ दबाव पर $r.m.s.$ वेग $200 \, m/s$ है। जब तापमान $127^{\circ}C$ और दबाव $0.5 \times 10^5 \, N/m^2$ हो,तो $r.m.s.$ वेग $m/s$ में क्या होगा?

दो पात्रों $A$ और $B$ में समान तापमान पर एक आदर्श गैस भरी है। यदि अणुओं का द्रव्यमान क्रमशः $m_A$ और $m_B$ है,तो उनके संवेग $p_A$ और $p_B$ के बीच क्या संबंध है?

$T$ तापमान पर एक गैस के लिए,वर्ग-माध्य-मूल वेग ${v_{rms}}$,सर्वाधिक प्रायिक चाल ${v_{mp}}$,और औसत चाल ${v_{av}}$ निम्नलिखित में से किस संबंध का पालन करते हैं?

एक द्वि-परमाणुक गैस के अणु की $rms$ चाल $v$ है। जब तापमान को दोगुना किया जाता है,तो अणु दो परमाणुओं में विघटित हो जाता है। परमाणु की नई $rms$ चाल क्या होगी?

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: एक आदर्श गैस के नमूने में एक अणु का औसत संवेग तापमान पर निर्भर करता है।
कथन $II$: गैस में ऑक्सीजन अणुओं की $rms$ चाल $v$ है। यदि तापमान को दोगुना कर दिया जाए और ऑक्सीजन के अणु ऑक्सीजन के परमाणुओं में विघटित हो जाएं,तो $rms$ चाल $2v$ हो जाएगी।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

$2\, \text{mole}$ हीलियम गैस (परमाणु द्रव्यमान $= 4\, u$) और $1\, \text{mole}$ आर्गन गैस (परमाणु द्रव्यमान $= 40\, u$) के मिश्रण को एक पात्र में $300\, K$ पर रखा गया है। उनकी rms चालों का अनुपात $\left[ \frac{V_{rms}(\text{हीलियम})}{V_{rms}(\text{आर्गन})} \right]$ किसके निकट है?