Sc^{3+}, Cr^{2+}, Mn^{3+}, Co^{3+} और Fe^{3+} | vedclass

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Question

(B) प्रजातिइलेक्ट्रॉन$Sc^{3+}$$18$$Cr^{2+}$$22$$Mn^{3+}$$22$$Co^{3+}$$24$$Fe^{3+}$$23$आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां $Cr^{2+}$ और $Mn^{3+}$ हैं, इसलिए $n

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$6$

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(B) प्रजातिइलेक्ट्रॉन$Sc^{3+}$$18$$Cr^{2+}$$22$$Mn^{3+}$$22$$Co^{3+}$$24$$Fe^{3+}$$23$आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां $Cr^{2+}$ और $Mn^{3+}$ हैं, इसलिए $n = 2$ है।संकुल $CoCl_{3}(en)_{2}NH_{3}$ अतिरिक्त $AgNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके $2$ मोल $AgCl$ बनाता है, जो दर्शाता है कि सूत्र $[Co(en)_{2}NH_{3}Cl]Cl_{2}$ है।इस संकुल में, $Co$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($3d^{6}$ विन्यास)।$en$ जैसे प्रबल क्षेत्र लिगेंड वाले अष्टफलकीय संकुल के लिए, $6$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में $t_{2g}^{6} e_{g}^{0}$ के रूप में व्यवस्थित होते हैं।अतः, $t_{2g}$ कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।

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